نموذج كيمياء بكالوريا 2019

[chahood]

[ نموذج امتحان كيمياء للشهادة الثانوية العامة علمي للعام الدراسي 2018-2019

أولاً-اختر الإجابة الصحيحة: (20 درجة)
حرارة تفكك النشادر في المعادلة: N2 + H2 2NH3 ∆H=-92KJ بواحدة KJ/mol
a) -92 b) +92 c) -46 d) +46
إذا علمت أن عمر النصف لعنصر مشع هي (1) ساعة فإن نسبة ما يتبقى من العينة بعد 10800 ثانية هي:
0.25 b) 0.5 c) 0.125 d) 0.75
ثانباً: أجب عن ثلاثة من الأسئلة الآتية: ( 10 درجات لكل سؤال)
أكمل ووازن المعادلة النووية الآتية: + ---- (_^)n 3+ (_^141)Ba+(_36^)Kr (_92^236)U
عدد المراحل التي بها التفاعل الذي يحتاج لطاقة تنشيط وبم تتعلق طاقة التنشيط.
أعط تفسيراً علمياً لكل مما يأتي: a) الذوبان الشحيح لمحاليل بعض الأملاح.
B) يقل ذوبان الحموض الكربوكسيلية عند ازياد كتلتها.
لدينا التفاعل الآتي الممثل بالمعادلة: CH4 + 2O2 CO2 +2H2O المطلوب:
1) اكتب علاقة سرعة التفاعل الوسطي لاستهلاك الأوكسجين وتكون الماء 2) اكتب العبارة التي تربط بين السرعتين.
ثالثاً: أجب عن اثنين فقط من الأسئلة الآتية: (15 درجة لكل سؤال)

لدينا محلول مائي لملح سيانيد الأمونيوم والمطلوب: a) اكتب معادلة إماهة ملح.
b ) اكتب معادلة حلمهة ملح C) اكتب علاقة ثابت حلمهة هذا الملح بدلالة ثابت تأين الماء.
اكتب المعادلة المعبرة عن تفاعل ايتانوات الاتيل مع النشادر وسم الناتج.
اكتب الصيغ المركبات الأتية: a) الأسيت الدهيد b) ايتانوات الاتيل c) N – اتيل أمينو الإيتان
رابعاً: حل المسائل الأربعة الآتية: (20 درجة للأولى – 30 للثانية – 35 للثالثة - 35 للرابعة)
المسألة الأولى: احسب تغير الانتالبية المرافق: H2C=CH2 + H2 CH3-CH3
نوع الرابطة C-H C-C C=C H-H
طاقة الرابطة KJ/mol 418 343 615 436
المسألة الثانية: مزج 600mL من مادة A ذات التركيز0.8mol.L-1 مع 200mLمن مادة B ذات التركيز0.8 mol.L-1 لتشكيل المادة C وفق التفاعل الأولي: 3A + B 2C المطلوب: 1) احسب سرعة التفاعل الابتدائي إذا علمت أن K=0.1 وبم تتعلق قيمة ثابت سرعة التفاعل. 2) احسب سرعة التفاعل عندما يصبح تركيز المادة C مساوياً 0.2 mol.L-1 .
المسألة الثالثة: نمزج 200mL من محلول نترات الرصاص تركيزه 0.02mol.L-1 مع 200mL من حمض كلور الماء تركيزه 0.06mol.L-1 فنحصل على محلول مشبع لملح كلوريد الرصاص والمطلوب: 1) اكتب معادلة التوازن غير المتجانس. 2) هل يتشكل راسب إذا علمت أن Ksp=1.6×10-5
المسألة الرابعة: نعاير 50mL من محلول لحمض الكبريت فيلزم 30mL من محلول الصود الكاوي تركيزه 0.5mol.L-1 و 20mL من محلول البوتاس الكاوي تركيزه 0.25mol.L-1 والمطلوب:a ) اكتب معادلتي التفاعل الحاصلين.
احسب التركيز المولي والغرامي لحمض الكبريت. c) احسب حجم الماء المقطر اللازم اضافته إلى 30mL من محلول حمض الكبريت كي يصبح تركيزه 0.01mol.L-1 . (مع العلم أن H:1 , O:16 , S:32 )